1、碳酸钠与盐酸反应方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O① 碳酸钠与盐酸反应是放热的。

2、②固体碳酸钠（没有结晶水的）溶解在水里是放热很厉害的，水溶液是强碱性。

3、③有结晶水（十分子水）的碳酸钠溶解到水中要吸热。

(相关资料图)

4、④苏打（可能你家里的放久了变成了小苏打——碳酸氢钠－－溶解在水中是轻微吸热的）。

5、⑤碱与稀酸反应放热轻微，关键看放热与吸热哪个厉害。

6、反应前溶于水，反应后，放出气体，溶液的总质量减少了。

7、如果有气休，固体或者沉淀生成的，溶液的质量都会有所变化。

8、 具体是增加还是减少，要看是固体溶于水的量，也放出气体或者生成沉淀的量，进行比较，看是变大，还是变小。

9、实验中产生剧烈反应,有无色气体放出，反应后不平衡的原因是有气体放出,质量减小。

10、固体与液体反应制取气体，都可以用多空塑料板装置，但是氯酸钾和二氧化锰全是固体，要用固体的装置(试管，酒精灯加热装置)。

11、【实验小结】从碳酸钠与盐酸的实验中，我们得知二者发生了复分解反应，过程分为两个阶段，当少量的盐酸与碳酸钠发生反应，反应生成碳酸氢钠和氯化钠,无气泡（CO2）产生；随着试管内氢氧化钠溶液增多，达到了一个过量的状态，与碳酸钠进一步反应，生成氯化钠与水，同时有二氧化碳气体生成。

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